Debidoa que el potencial electrostático tiene la misma forma que el potencial gravitacional, según la mecánica clásica, las ecuaciones de movimiento deben ser similares, con el electrón moviéndose alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas (de ahí la etiqueta modelo “planetario” del átomo). Explicarla teoría de Bohr sobre el átomo de hidrógeno. Distinguir entre características correctas e incorrectas del modelo Bohr, a la luz de la mecánica cuántica moderna. El gran físico danés Niels Bohr (1885—1962) hizo uso inmediato del modelo planetario del átomo de Rutherford. (Figura 12.7.1 12.7. 1 ).
Elmodelo atómico de Bohr. La teoría del orbital atómico tiene su origen en el modelo atómico de Bohr, propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr. En este modelo, Bohr postuló que los electrones giran alrededor
Elmodelo atómico de Bohr, propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, es una teoría que describe la estructura de los átomos. Este modelo se basa en la idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares. Una de las características esenciales de este modelo es que los electrones sólo pueden ocupar
Porciónbásica que forma la materia. 2. Partícula subatómica que se mueve alrededor del núcleo. 4. Científico que descubrió el núcleo del átomo. 6. Partícula del núcleo atómico sin carga eléctrica. 9. Parte del átomo que concentra la masa. Horizontal 3. Según Bohr trayectoria que sigue el electrón alrededor del núcleo. 5. Sisustituimos los valores constantes que aparecen en la fracción obtenemos el valor 0,53 Å, lo que coincide con el radio de la primera órbita del átomo de hidrógeno (radio de Bohr). El electrón solo puede moverse entre órbitas permitidas de manera que emite o absorbe un fotón cuya energía viene dada por la expresión de Planck y que representa la . 86 96 117 64 114 26 74 74 212

según bohr trayectoria que sigue el electrón alrededor del núcleo